Question

．小明設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

⑴該裝置的不足之處是                     。
⑵實驗開始時，先要進(jìn)行的操作是
（選填序號：①加熱 ②通一氧化碳）。
⑶實驗過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計了圖2的裝置（鐵架臺、鐵夾等裝置已略去，a、b為活塞）。

⑴當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到        （寫化學(xué)式,下同）。
⑵然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到      。
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究
【查閱資料】①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。
【進(jìn)行實驗】小明設(shè)計了一個最簡單的實驗方案證明自己的猜想。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
化學(xué)方程式

Answer 1

I（1）缺少尾氣處理裝置；（2）②；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
II（1）CO；（2）CO₂；
III步驟：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩；
現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu₂O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O
方程式：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O（或Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O）

Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，以防污染空氣，故答案為：沒有尾氣處理裝置；
（2）一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時加熱易爆炸，所以實驗時要先通入一氧化碳，故答案為：②；
（3）B處是用來檢驗二氧化碳的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ（1）關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳，故答案為：CO；
（2）關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應(yīng)中生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳，故本題答案為：CO₂；
Ⅲ、氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應(yīng)，可用稀硫酸或稀鹽酸來檢驗氧化亞銅；
故答案為：實驗步驟：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩實驗現(xiàn)象與結(jié)論 ：若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu₂O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O
化學(xué)方程式： Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O（或Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O）