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氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用

A．石灰石

B．燒堿

C．碳酸鈉

D．熟石灰

A、石灰石會與是鹽酸反應生成氯化鈣，只要鹽酸反應完了，碳酸鈣就不溶解了，故A正確；
B、燒堿和鹽酸生成的氯化鈉對于氯化鈣也是雜質，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉對于氯化鈣也是雜質，故C錯誤；
D、氫氧化鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣，但是不加指示劑，不能判斷加入的氫氧化鈣是否過量，故D錯誤。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色，證明該溶液是酸性溶液

B．向某無色溶液中滴入石蕊試液，溶液由紫色變成紅色，證明該溶液是酸性溶液

C．向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀一定是BaSO₄

D．把燃著的木條伸入裝有無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）（2012?茂名）酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當地的酸雨進行探究，請你參與探究過程：
（1）若要確定該地區酸雨的pH，最簡便的方法是使用　_________　；
（2）設計實驗方案，探究該地區酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來．（已知硫酸銀微溶于水．）限選試劑：NaOH溶液、BaCL₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取適量的溶液于試管中，　_________　．	_________
步驟2：取適量步驟1中的上層清液與試管中，　_________　．	_________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能實現其對應的實驗目的是（）

A．測定空氣中O₂的含量	B．能證明CO₂與溶液反應
C．比較MnO₂和Fe₂O₃的催化效果	D．此裝置可以隨時控制反應發生和停止

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

寒假期間，小軍給媽媽幫廚，發現一瓶沒有標簽的無色液體，小軍問媽媽這是什么物質，小軍媽媽要他猜一猜。
（1）小軍打開瓶蓋聞了聞，初步判斷為白醋。請問小軍是利用了白醋的（填“物理”或“化學”）性質作出的判斷。
（2）為進一步判斷該液體是否為白醋，小軍又進行了以下實驗。
取少量該液體放入玻璃杯中，加入適量小蘇打粉末（碳酸氫鈉），觀察，有氣泡產生，說明該液體中含有性（填“酸”、“堿”、“中”）物質。
（3）請你再設計一個簡單實驗，說明該液體的酸堿性（參照小軍的實驗方案，要求有簡單的實驗操作過程和現象，并得出結論）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分+4分獎勵)小明對媽媽買來的一包焙制糕點、面包的發酵粉發生興趣，他拆開發酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉(NaHCO₃)，另一袋是酒石酸(C₄H₆O₃)。媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究這種發酵粉的過程，請你完成相應的填空：
【查閱資料】
(1)酒石酸是一種易溶于水的固態有機酸，廣泛存在于水果中；
(2)發酵粉產生的CO₂能夠使面團疏松多孔；
(3)NaHCO₃受熱易分解，而Na₂CO₃，受熱不分解。
【提出問題】發酵粉如何產生CO₂?
【猜   想】
A.……
B.酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂；
C.NaHCO₃受熱產生CO₂。
【實驗探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現象。當他向試管中加人蒸餾水后，觀察到產生大量的氣體，將氣體通入澄清石灰水出現白色渾濁，猜想B正確，說明了NaHCO₃具有的化學性質之一是                     。
（3）為探究猜想C，小明設計了如右圖所示的實驗裝置：他取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，說明該粉末是             。試寫出a、b試管中發生反應的化學方程式                        、                                 .

【發現問題】小明在總結實驗時發現新問題：為什么酒石酸粉末與碳酸氫鈉粉末混合時無反應現象，而加水立即反應?
【深人探究】請你就小明發現的新問題提出猜想并設計實驗驗證。若正確，本題另獎勵4分，化學卷總分不超過60分。
【猜   想】
【實驗驗證】（1）
（2）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學設計了如圖15甲所示的實驗方案：在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使白磷燃燒。待反應完全，容器冷卻至室溫后，活塞最后停在刻度處。有位同學用木炭取代白磷來進行實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的原因是。
（2）為證明CO₂能與NaOH溶液反應，小明同學設計了如圖15乙所示的實驗方案：從左端導管處通入CO₂氣體，若觀察到____________________________的現象，證明CO₂與NaOH溶液發生了反應。小軍同學認為也可通過向CO₂與NaOH溶液反應的生成物中加入一種試劑的方法來證明，他加入的這種試劑可能是____________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為測定某藥片中CaCO₃含量，化學興趣小組設計以下兩種方案（藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答有關問題：

【方案一】利用CO₂的體積測定CaCO₃的含量（1）裝置B的目的是除去CO₂中少量HCl（氣），其中發生的反應的化學方程式是              。
（2）裝置A中連通管X的作用是              。
（3）通常在裝置B中加入少量植物油，目的是     。
【方案二】利用酸堿中和滴定法測定
實驗步驟：
取一粒0.1 g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質量、一定質量分數的足量HCl溶液溶解，充分反應后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質量分數NaOH溶液中和過量的HCl溶液。
（4）當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液的顏色由    色變為    色，且半分鐘內不褪去，即完全中和。
（5）進行含量測定除了樣品質量外，還需要的數據有        （填字母序號）

A．HCl溶液和NaOH溶液的質量分數

B．參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積

C．HCl溶液和NaOH溶液的密度

D．中和滴定所需要的時間

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

造成酸雨的主要物質是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．
【相關信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農業上常用　        　中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　       　．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式　              　．
【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想：
猜想I：酸雨中溶質為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質為　         　
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

現象	結論
①如果沉淀沒有溶解	則猜想　　正確
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體	則猜想　　正確
③如果	則猜想III正確

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是　　．

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