Question

（7分）工業上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素）為原料生產硫酸。其反應原理為：①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄。試回答以下問題：
⑴生產中的尾氣未經處理，排放到空氣中會引起的環境問題是　 　。
⑵FeS₂中硫元素的質量分數為　 　。
⑶若1.00 t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO₂發生轉化，則反應后SO₃的質量是　 　，反應后混合氣體中SO₃的質量分數是　 　。
⑷若上述SO₃與H₂O完全反應，可生產98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

Answer 1

⑴引起酸雨（1分）   ⑵8/15或53.33%（1分）   ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t

根據化學式計算FeS₂中硫元素的質量分數，
由題意可知SO₂的質量，根據化學方程式列比例求得反應后SO₃的質量，反應后混合氣體中SO₃的質量分數
根據SO₃的質量，求得硫酸的質量
⑷設可生產98%的濃硫酸的質量為x
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
80         98
0.4 t      x×98%
x=   ="0.5" t  
答：可生產98%的濃硫酸的質量0.5 t。