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將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質量分數最大的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)₂

D．MgCO₃

根據化學方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O    Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
24   73 95   2   40   73   95   18     58      73   95   36
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84   73   95   18
它們含鎂元素質量相等，因此它們與鹽酸生成氯化鎂中含鎂元素的質量相等，由化學式可知它們生成氯化鎂的質量也相等，根據化學方程式不難看出四個反應中生成的氯化鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀鹽酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應分別生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是Mg＞ MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．故選A

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取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發生如下反應：
Ca（HCO₃）₂

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為　　。
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為　　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網吸收宇航員呼出的CO₂，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內每名等航員平均每天呼出的CO₂為550升，請回答：
（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO₂需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO₂密度以ρ=2.0克／升計，相對原子質量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）
（2）載人宇宙飛船使用的過濾網內選用氫氧化鋰，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）有一種牙膏側面的標簽如圖：

（1）測得牙膏與水的混合物的pH為8，則其呈     性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）該支牙膏含氟元素的質量為      g。
（3）檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO₂的質量為 g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素）為原料生產硫酸。其反應原理為：①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄。試回答以下問題：
⑴生產中的尾氣未經處理，排放到空氣中會引起的環境問題是　　。
⑵FeS₂中硫元素的質量分數為　　。
⑶若1.00 t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO₂發生轉化，則反應后SO₃的質量是　　，反應后混合氣體中SO₃的質量分數是　　。
⑷若上述SO₃與H₂O完全反應，可生產98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN₃），受到強烈撞擊時發生分解，其化學方程式為：2NaN_{3 ==}2Na + 3N₂↑,氣囊的體積迅速膨脹，達到保護駕乘人員的目的。請計算，要產生42 g氮氣，理論上需要多少克疊氮化鈉分解？

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（7分）食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數。該同學進行了這樣的實驗：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

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（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
mL。(結果保留一位小數)

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