Question

某學生畢業回鄉后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO₃CaO + CO₂ ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數點）

Answer 1

（1）100     （2）40：16  （3）40％；(各1分)
（4）設可制得含氧化鈣90%的生石灰的質量為X. (0.5分)
CaCO₃CaO + CO₂↑
100      56          (1分)
250 t*80% 90% x           (1分)
100/ 56   =(250 t*80% )/90% x      ,解得x=114.4t     (1分)
答：可制得氧化鈣114.4t 。  (0.5分)

（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為：40+12+16*3=100
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16
（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％
（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。