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請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
47.5%
由題意得，生成碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行解答
解：生成碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106           100
X             10g
      x=10.6g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化成50%，（1）如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質(zhì)量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質(zhì)的方法需加入溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（3分）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
所取混合物的質(zhì)量/g
4g
4g
5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
50g
40g
40g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
0.44g
0.44g
0.44g
（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是        同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。
（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）計(jì)算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）（2012?畢節(jié)市）如圖是配好的硝酸銀溶液，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息進(jìn)行計(jì)算：
（1）該硝酸銀溶液中溶劑的質(zhì)量為　_________　g．
（2）取一包氯化鈉的固體樣品放入燒杯中加入水完全溶解，然后向燒杯中滴加上述溶液至完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀2.87g，計(jì)算：
①氯化鈉固體樣品中含氯化鈉多少克？
②用去的硝酸銀溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　   　。
（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為　      　。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的一條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）          
（3）當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示．

求：（1）生成CO2的質(zhì)量．（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請(qǐng)回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為：①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。試回答以下問題：
⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會(huì)引起的環(huán)境問題是　 　。
⑵FeS2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應(yīng)，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后SO3的質(zhì)量是　 　，反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
⑷若上述SO3與H2O完全反應(yīng)，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計(jì)算過程寫在答題卡上）

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