Question

【題目】鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物3.6 g與一定量的稀硫酸恰好完全反應生成氫氣0.2 g，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵的混合物的質量為 （　　）

A.13.2 gB.13.4 gC.12 gD.11 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據質量守恒定律，化學反應前后的元素質量、種類不變。

根據質量守恒定律，化學反應前后的元素質量不變，結合金屬與酸反應，產生的氫氣應全部來自酸中的氫，故可根據氫氣的質量來計算硫酸根的質量，即：2：96=0.2 g：硫酸根的質量，故流酸根的質量=9.6 g，而最終固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量即=金屬混合物的質量+硫酸根的質量=3.6 g+9.6 g=13.2 g，故選A。