Question

【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保,已成為中國氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)。過碳酸鈉俗名固體雙氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存,過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩定劑。

已知:①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

(1)過碳酸鈉的用途不合理的是________。

a.魚池供氧劑 b.消毒劑 c.干燥劑 d.漂白劑

(2)20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液_______（選填“呈酸性”、“呈中性”或“呈堿性”）

（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液實驗操作	實驗目的、預期現象或結論
步驟1:取少量樣品于燒杯中,緩慢加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾。	這樣做是為了除去_____.(填物質名稱）
步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中,加入_______,振蕩后靜置.	現象：______________________
步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中 加入____________.	現象:________,說明樣品中有MgSO4 現象：________,說明樣品中沒有MgSO4

Answer 1

【答案】C 呈堿性 硅酸鎂 過量稀鹽酸 有氣泡產生 少量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 無明顯現象

【解析】

解：（1）雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，過碳酸鈉中的碳酸鈉和過氧化氫不具有吸水性，所以過碳酸鈉的用途不能作干燥劑；

（2）測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，pH值大于7，溶液顯堿性；

（3）碳酸根離子與硫酸根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，故需要先除去碳酸根離子，題干提供的酸有鹽酸與硫酸，因為最后需驗證硫酸根離子，故不能選硫酸，所以：

步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾；可得硅酸鎂難溶于水，所以這樣做是為了除去硅酸鎂；

步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，過量稀鹽酸，振蕩后靜置；現象是有氣泡產生；

步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，說明樣品中有MgSO4；無明顯現象，說明樣品中沒有MgSO4。