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(1)用CO2可以生產燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團名稱____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

②反應開始至第3分鐘時，反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③該條件下，該反應的平衡常數表達式為________，CO2的平衡轉化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：

反應I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反應II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應a的熱化學方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處

B.若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發生的反應為：Fe-2e-=Fe3+

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

A.AB.BC.CD.D

1,2-加成：+Br2→(產物A)

1,4-加成：+Br2→(產物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反應是放熱反應

B.其他條件相同時，生成產物A 的反應速率快于生成產物 B 的

C.其他條件相同時，產物A 比產物B 更穩定

D.改變反應溫度可能改變產物A 和產物B 的比例

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍