Question

【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 1∶1 加成時的反應方程式和對應過程的能量變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

1,2-加成：+Br2→(產(chǎn)物A)

1,4-加成：+Br2→(產(chǎn)物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反應是放熱反應

B.其他條件相同時，生成產(chǎn)物A 的反應速率快于生成產(chǎn)物 B 的

C.其他條件相同時，產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定

D.改變反應溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．從圖中可知，不管發(fā)生1，2-加成還是1，4-加成，反應物的總能量均高于生成物的總能量，故反應1,3-丁二烯和Br2的加成反應是放熱反應，故A說法正確；

B．活化能越小，反應越容易進行，反應速率越快，根據(jù)圖知，1，2-加成所需活化能小于1，4-加成，則反應速率1，2-加成較快，故其他條件相同時，生成產(chǎn)物A 的反應速率快于生成產(chǎn)物 B 的，故B說法正確；

C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，即由圖中可知產(chǎn)物A的總能量＞產(chǎn)物B的，所以穩(wěn)定性：A＜B，故C說法錯誤；

D．從圖中可知，生成A的活化能比生成B的小，化學反應速率快，所以低溫時，產(chǎn)物以A為主；升高溫度，體系的能量增加，中間體C轉(zhuǎn)化為B的活化分子百分數(shù)增加，故生成產(chǎn)物B的幾率增大了，因此，改變反應溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例，故D說法正確；

故答案為：C。