Question

【題目】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸為弱電解質，微弱電離CH3COOH CH3COO+H+，則A溶液中c（CH3COOH）=amolL-1，它電離出來的醋酸根是遠遠小于amol/L，B溶液中c（CH3COO-）=amolL-1，所以B溶液濃度要比A溶液大，即B溶液的酸性比A強，電離度α=（CH3COO-）/（CH3COOH）。

A. α=（CH3COO-）/（CH3COOH），所以B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1，故A正確；

B. B溶液濃度要比A溶液大，即B溶液的酸性比A強，所以A溶液的pH值大于B溶液的pH值，故B錯誤；

C. B溶液濃度要比A溶液大，弱電解質濃度越大電離度越小，故α2<α1，故C錯誤；

D. A溶液中（H+）= c（CH3COO-）=（CH3COOH）α1=aα1mol/L，B溶液中（H+）= c（CH3COO-）=amolL-1，故D 錯誤；

故選A。