【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強堿性介質中反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對應的工業流程如圖所示。有關說法正確的是（ ）
A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產物能夠水解生成氫氧化鐵膠體
B.反應II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2
＋3Cl＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失
【答案】D
【解析】
反應Ⅰ：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應Ⅱ：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，調節pH沉淀雜質，得到Na2FeO4溶液，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其它雜質，得到純產品高鐵酸鉀。
A. 高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe元素的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，作凈水劑，A錯誤；
B. 反應II是Fe(NO3)3與NaClO在強堿性介質中反應生成高鐵酸鹽的反應，離子方程式為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B錯誤；
C. 向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，C錯誤；
D. 高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其它雜質，得到純產品高鐵酸鉀，D正確；
故答案為：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是
①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結構簡式如圖。下列關于咖啡酸的說法不正確的是
A.分子中含有2種含氧官能團
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應
D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）儀器A中發生反應的化學方程式為____________。
（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物____________(填化學式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。
（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫出E中所有可能發生的無機反應的離子方程式____________。
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________。
（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產品的純度為____________(計算結果保留三位有效數字)。
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是____________
a．分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素
工藝聯合，簡易流程如下：
時101kPa時，測得生成17g
，放出
熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．
合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為 ______ ．
反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 
向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得
反應器3中的化學方程式為 ______ ．
工業上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
，
，此反應的化學平衡常數表達式為
______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的
填字母編號
______ ．
A.增大壓強
增加碳的量
升高溫度
增加水的量
使用催化劑
及時移出CO、
有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______
若僅以
、空氣、
為原料制尿素
，標準狀況下
，理論上最多能制 ______ 
尿素．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 Z 的結構簡式為
，常進一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。
已知：
①
②(Boc)2O=
(其中Boc=
，作答時建議用縮寫符號來表示)
③Ph3P
(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構)
(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。
(2)生成化合物B的反應類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應，即化合物C到化合物D的轉化步驟(1)的化學方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇，請寫出這個醇的結構簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續反應的目的是__。
(5)化合物W 的結構簡式為__。
(6)作為藥物時，化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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