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(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發生復分解反應.剛好完全反應并有沉淀D生成.過濾得到1.25gD和含溶質E的濾液. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?深圳二模）下表為第2、3周期某些元素性質的數據．下列說法正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10^-10m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1		+6
最高或最低化合價	-2						-3

A．③和⑤處于同一周期

B．氣態氫化物的穩定性④大于⑧

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤的酸性最強

D．①與⑥只能形成一種化合物

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有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

，C是

Ba（OH）₂

，D是

Na₂SO₄

．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

0.1

mol/L（填具體數值）
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

1：4

．

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有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

．
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

1：4

．

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有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH₃COONH₄溶液為中性）

陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）寫出下列物質的化學式：A

CH₃COONa

，B

NH₄Cl

，C

Ba（OH）₂

，D

Na₂SO₄

．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

．

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（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

陽離子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）A的名稱是

醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是

Ba（OH）₂

（填寫A或C的化學式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH

7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

（6）室溫時在一定體積0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

2：3

．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質量M_Ag：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對數＝

密度＝

(2)設1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O₂的反應

2NO+O₂=2NO

212

說明反應后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

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