Question

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是

醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

（3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是

Ba（OH）₂

（填寫A或C的化學(xué)式）
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH

=

7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

（6）室溫時(shí)在一定體積0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

2：3

．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl．
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄；
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水；
（5）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂；
（6）設(shè)Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應(yīng)后pH=13，說明Ba（OH）₂過量，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄，故答案為：醋酸鉀；
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，
故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離，二者c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，CH₃COOK由水電離產(chǎn)生c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，Ba（OH）₂溶液中水電離產(chǎn)生
c（OH^?）=c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，故Ba（OH）₂中水電離程度小，故答案為：Ba（OH）₂；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液呈中性，PH=7，故答案為：=；
（5）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（6）設(shè)Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應(yīng)后pH=13，說明Ba（OH）₂過量．
pH=13，則c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1 mol?L^-1
0.2 mol?L^-1×2×V₁-0.1 mol?L^-1×V₂
V₁+V₂=0.1 mol?L^-1
V₁：V₂=2：3．故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．