Question

（2010?深圳二模）下表為第2、3周期某些元素性質的數據．下列說法正確的是（　�。� ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/10-10m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02 最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +6 -2 -3

A．③和⑤處于同一周期

B．氣態氫化物的穩定性④大于⑧

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤的酸性最強

D．①與⑥只能形成一種化合物

Answer 1

分析：主族元素中，元素的最高化合價與其族序數相等，最低化合價的絕對值=8-原子的最外層電子數，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，根據表中數值知，③⑥為第IA族元素，根據原子半徑知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根據原子半徑知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，結合元素周期律來分析解答．

解答：解：主族元素中，元素的最高化合價與其族序數相等，最低化合價的絕對值=8-原子的最外層電子數，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，根據表中數值知，③⑥為第IA族元素，根據原子半徑知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根據原子半徑知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，
A．③是Li元素，⑤是Cl元素，二者處于不同周期，故A錯誤；
B．④是P元素、⑧是S元素，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以氣態氫化物的穩定性⑧大于④，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，上述八種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，即⑤的酸性最強，故C正確；
D．是O元素、⑧是S元素，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結構和性質的關系，根據原子半徑、元素化合價來確定元素，結合元素周期律來分析解答，難度中等．