Question

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH₃COONH₄溶液為中性）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）寫出下列物質的化學式：A

CH₃COONa

，B

NH₄Cl

，C

Ba（OH）₂

，D

Na₂SO₄

．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，以此解答該題．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，
（1）根據題中信息推斷出各物質分別為：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）醋酸鈉水解呈堿性，離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃?H₂O）；根據兩個等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案為：1×10^（a-14）；
（4）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：cc（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．

點評：本題較為綜合，涉及無機物的推斷、電解質在水溶液中的電離、pH的簡單計算、鹽類水解的應用等知識，難度較大，正確推斷各種物質為解答本題的關鍵．