Question

（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁    m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈    性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（選填“＞”“=”“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）從醋酸是弱電解質的角度分析，醋酸與Zn反應同時，電離出H⁺，pH變化較緩慢；
（2）據兩種溶液中H⁺和OH^-的關系以及氨水為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性．
解答：解：（1）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜；
（2）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈電中性，則c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+C（Cl^-），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），
故答案為：堿性，＞．
點評：本題考查了弱電解質的電離，難度不大，（2）題注意溶液H⁺與OH^-離子濃度相等時，氨水過量．