Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　�。�

A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸

B．向C中加入足量B，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中的水的電離程度：A=B＜C＜D

Answer 1

分析：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl₃溶液、鹽酸，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl₃溶液，D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

解答：解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl₃溶液、鹽酸，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl₃溶液，D為Na₂SO₄溶液，故A錯誤；
B．C是氯化鋁，B是氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，其離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．A為鹽酸，B為氨水溶液，A、B兩溶液中的水的電離程度相同，則鹽酸的濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中氫氧根離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氯化鋁中含有弱根離子所以促進(jìn)水電離，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，鹽酸和氨水抑制水電離，且抑制程度相等，所以溶液中水的電離程度：A=B＜D＜C，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．