題目列表(包括答案和解析)
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；
則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：
Ka ∶Kh＝Kw
A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④
常溫下，下列敘述錯誤的是
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使
值增大
B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)
下列說法正確的是( )
A．已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
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