Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①、根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，可得：c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正確；②、如果分離出生成物，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的百分含量減少，錯(cuò)誤；③、同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl?濃度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，錯(cuò)誤；④、醋酸的電離方程式為：CH3COOH CH3COO?+H+，醋酸鈉水解的方程式為：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?，兩式相加得：H2O H++OH?，所以Ka·Kh＝Kw，正確；⑤電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除Cu失電子，Zn、Fe、Ni也失去電子，而陰極只有Cu2+得電子生成Cu，所以電解液中Cu2+濃度減小，錯(cuò)誤；故A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、電解精煉銅。