Question

下列說法正確的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，則H₂的燃燒熱為－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，則Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，則有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項H₂的燃燒熱應該為285.8 kJ·mol^－1；B項S(g)轉化為S(s)需要放熱，所以Q₁>Q₂；C項濃硫酸遇水放熱；CH₃COOH反應過程電離吸熱，則|ΔH₁|>|ΔH₂|；D項利用蓋斯定律可知正確。

考點：考查熱化學方程式的正誤及蓋斯定律的應用。

點評：特別提醒：方程式相加減，則反應熱也要相加減，本題屬于簡單題。