Question

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1

D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、(NH₄)₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質濃度應為，c(NH₄Cl)＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，故A錯誤；B、依據一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，依據溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；Ksp（AgCl）＝1.8×10^-10，0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）為0.3mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag⁺）×c（Cl^-）＝C（Ag⁺）×0.3mol/L＝1.8×10^-10 ，解得c(Ag⁺)＝6×10^-10mol/L；故B正確；C、0.2mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，依據溶液中溶質物質的量分析判斷，酸過量。設酸、堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質的量為0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質的量為0.1mol，所以混合溶液中c（H⁺）＝（0.2mol－0.1mol）÷2L＝0.05mol/L，溶液的pH＝-lg0.05＝2-lg5，故C錯誤；D、0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)C＞c(A^2-)C＞c(H₂A)；故D正確，答案選AC。

考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較