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[原理]利用各種試劑的密度和溶解性的差異.可以在一支試管內(nèi)設(shè)計(jì)多種不同的三色柱.苯酚的密度是1.O71g/cm3.熔點(diǎn)是43℃.室溫下只能稍溶于水.苯酚幾乎不溶于石油醚.利用苯酚的這些性質(zhì).可以制成不會因振蕩而互溶的三色柱.[操作]取一支大試管.加入5g苯酚.用水浴使它熔化.再加入約5mL含碘化鉀和溴化鉀各為3%的水溶液.再加入約5mL煤油.最后滴加約1mL氯水.這時(shí)試管里明顯地分成三層.激烈振蕩試管片刻.靜置約半分鐘.試管內(nèi)的液柱仍分成三層.上層呈淺紫紅色.中層為黃色.底層呈紅棕色.再次振蕩.只要靜置片刻.仍會再次呈現(xiàn)明顯的三色柱.[說明](1)在上述操作中.加入氯水是為了把水溶液里的碘離子.溴離子氧化成碘和溴.振蕩試管.使它們分別溶入不同的溶劑里.碘單質(zhì)難溶于苯酚.溴單質(zhì)難溶于煤油.碘溶于煤油中使煤油呈紫色.溴溶于苯酚使苯酚呈紅棕色.上述操作可以用來檢驗(yàn)待測溶液中可能同時(shí)存在的溴離子和碘離子.(2)上述三色柱中的苯酚層.由于溶解一部分水而使該層的凝固點(diǎn)低于43℃.所以常溫下三色柱不會呈現(xiàn)固態(tài).當(dāng)室溫過低時(shí).苯酚液層會出現(xiàn)部分乳黃色的凍結(jié)層.這時(shí)三色柱就變成四色柱了. 自制彩色鏡子[原理]平面鏡是由化學(xué)鍍銀的方法.在平板玻璃表面沉積一層銀膜而制成的.它的化學(xué)原理是銀離子在有機(jī)物的還原性基團(tuán)作用下以金屬銀結(jié)晶析出. 【查看更多】

甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)．
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式
	甲溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙溶液由無色變?yōu)辄S色溶液由無色變?yōu)辄S色	離子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂

【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是

B

（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是

溴水

．
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是

鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率

．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖

電極反應(yīng)式

負(fù)極：Fe-2e^-═Fe²⁺

正極：2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L 3mL3mol/L

鹽酸鹽酸

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。

（3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

裝置圖

電極反應(yīng)式

____________________________

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甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

①

②電極反應(yīng)式 ____________________________、____________________________

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某化學(xué)活動小組探究SO₂、CO₂對品紅溶液是否都有漂白作用．
【實(shí)驗(yàn)原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO₂和SO₂，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	探究結(jié)論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色	CO₂
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，顏色又逐漸消失	SO₂

①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫在上表中．
②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：

．
【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認(rèn)為他們推測的依據(jù)是

．
②請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測．實(shí)驗(yàn)方案：

．
【問題延伸】
某同學(xué)將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO₂的漂白性，你認(rèn)為正確嗎？若不正確，請回答原因；若正確，此空不答

．

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二氧化硫

1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）把盛有SO₂的試管倒立于水中，打開膠塞	試管內(nèi)液面。	SO₂ 溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度		_________溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察	；。

【思考】分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________

(1)SO₂與水的反應(yīng)方程式為______________________。

(2)SO₂與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂與O₂的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別

①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。

【思考】硫酸酸雨如何形成？寫出反應(yīng)的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。】

SO₂可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO₂ + CaO —— 。

2）SO₂既有性，又有性，但相對較強(qiáng)。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO₂的性；SO₂可以和氧氣反應(yīng)：SO₂ + O₂ —— 。體現(xiàn)出SO₂的性。

在反應(yīng)2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表現(xiàn)了SO₂的性。

3）SO₂有性，能使褪色。

工業(yè)上常用SO₂來漂白。

SO₂的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？。SO₂的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。【思考】常見具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)