Question

某化學活動小組探究SO₂、CO₂對品紅溶液是否都有漂白作用．
【實驗原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應可以生成CO₂和SO₂，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實驗裝置】

【實驗操作和現象】

實驗操作	實驗現象	探究結論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色	CO2
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應的進行，顏色又逐漸消失	SO2

①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性，并將你的結論填寫在上表中．
②該實驗裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：

 

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【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認為他們推測的依據是

 

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②請你幫助他們設計實驗驗證上述推測．實驗方案：

 

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【問題延伸】
某同學將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認為該現象表現出SO₂的漂白性，你認為正確嗎？若不正確，請回答原因；若正確，此空不答

 

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Answer 1

分析：【實驗操作及現象】
碳酸鈉、亞硫酸鈉分別和稀硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，完全反應后，根據溶液顏色判斷；
試管內氣體壓強增大易產生安全事故；
【問題探究】
品紅溶液與堿性溶液呈紅色，遇酸性溶液顯無色，根據品紅溶液的性質分別加入酸堿觀察現象；
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者能發生氧化還原反應．

解答：解：【實驗操作及現象】
①品紅溶液遇碳酸鈉溶液褪色，當加入稀硫酸時，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液變紅色，如果二氧化碳具有漂白性，則紅色溶液會逐漸褪色，實際上溶液不褪色，說明二氧化碳沒有漂白性；
品紅溶液遇亞硫酸鈉溶液褪色，當加熱稀硫酸時，稀硫酸和亞硫酸鈉反應導致溶液酸性增強，溶液變紅色，生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色，說明二氧化硫具有漂白性；
故答案為：CO₂不能使品紅褪色；SO₂能使品紅褪色；
②兩個試管中都生成氣體，導致試管內氣體壓強增大，當壓強增大到一定程度時，會沖開膠塞，容易造成安全試管，且二氧化硫有毒，會污染空氣，為分子二氧化硫污染空氣、防止安全事故發生，用濃氫氧化鈉溶液稀釋氣體，
故答案為：吸收氣體，防止試管內壓強太大沖開膠塞，且防止SO₂污染空氣；
【問題探究】
①向品紅溶液中加入碳酸鈉溶液時，溶液呈堿性，溶液變為無色，當向溶液中加入稀硫酸時，隨著溶液酸性的增強，溶液逐漸變紅色，說明品紅試液受酸堿溶液的影響，所以品紅溶液為酸堿指示劑，
故答案為：品紅遇堿性溶液顯無色，遇酸性溶液顯紅色；
②要驗證品紅溶液為酸堿指示劑，在酸、堿性溶液中分別滴加適量的品紅，觀察溶液顏色變化，其操作方法為：
取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化，
故答案為：取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化；
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸根離子生成錳離子而導致溶液褪色，該反應中二氧化硫體現的還原性，所以不正確，
故答案為：不正確，漂白是指使有機色素顏色褪去的現象，該現象體現了SO₂的還原性，不屬于漂白．

點評：本題考查了探究二氧化硫漂白性的實驗，利用對比實驗探究二氧化硫的漂白性，設計實驗時要遵循“安全性、無污染、節約性”的理念，注意二氧化硫和酸性高錳酸鉀、溴水的反應都體現還原性而不是漂白性，為易錯點．