甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
|
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質量相同，鹽酸均過量） | 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。 |
甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是__________。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。
裝置圖
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|
電極反應式
____________________________
____________________________
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及離子方程式 |
 |
甲 溶液由無色變為橙色 溶液由無色變為橙色 乙 溶液由無色變為黃色 溶液由無色變為黃色 |
離子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 結論：鹵素單質的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
 3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質量相同，鹽酸均過量） |
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快． |
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。
圖 1 圖 2
（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是 ；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
|
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是 ；
Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的 （填序號）。
A.硝酸銅晶體 B.硝酸銅溶液 C.硫酸銅晶體 D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發現現象基本相同。因此得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量 生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
（3）實驗結束后，發現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論) 。
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科目：高中化學 來源：期中題 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。
圖 1 圖 2
(1) 圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ；
(2) 小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ. 甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是 ；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是 ；
Ⅱ. 乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的 （填序號），
A. 硝酸銅晶體 B. 硝酸銅溶液 C. 硫酸銅晶體 D. 硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發現現象基本相同。因此得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量 生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
（3）實驗結束后，發現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)
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