Question

二氧化硫

1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞	試管內(nèi)液面       。	SO2     溶于水。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度		_________溶液呈    性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察	；                        。

【思考】分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________

(1)SO₂與水的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)SO₂與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂與O₂的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別

①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。

【思考】硫酸酸雨如何形成？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。】

SO₂可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO₂  +  CaO ——                。

2）SO₂既有         性，又有         性，但            相對(duì)較強(qiáng)。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO₂的         性；SO₂可以和氧氣反應(yīng)：SO₂  +  O₂  ——          。體現(xiàn)出SO₂的         性。

在反應(yīng)2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表現(xiàn)了SO₂的          性。

3）SO₂有        性，能使                褪色。

工業(yè)上常用SO₂來(lái)漂白                                       。

SO₂的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO₂的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？          。而次氯酸的漂白過(guò)程是發(fā)生了           反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。【思考】常見(jiàn)具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？

 

Answer 1

【答案】

1）

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞	試管內(nèi)液面 上升     。	SO2 易   溶于水。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度	pH試紙顯紅色	二氧化硫的水溶液呈酸性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察	滴入品紅溶液，溶液褪色；加熱后溶液又顯紅色。	二氧化硫檢驗(yàn)漂泊性；二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。

氧化性、還原性；酸性氧化物的通性

（1）SO₂＋H₂OH₂SO₃；

（2）SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O；CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O；SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

（3）還原性；2SO₂＋O₂2SO₃；SO₂＋H₂OH₂SO₃；2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄；

（4）SO₂＋CaO＝CaSO₃。

2）氧化性、還原性、還原性、還原性、還原性、氧化性

3）漂泊性；品紅溶液；有色紙漿和草帽等；本相同；不穩(wěn)定；氧化還原反應(yīng)

1.與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。SO₂漂白性的實(shí)質(zhì)是 SO₂與水反應(yīng)生成的H₂SO₃跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。SO₂漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。2.氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(1)氯水、Ca(ClO)₂的漂白性：干燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是 Cl₂，而是 HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)₂在水中極易發(fā)生水解,或與CO₂反應(yīng)生成 HClO,從而表現(xiàn)出漂白性。(2)H₂O₂、Na₂O₂的漂白性：過(guò)氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑,因此它是一種強(qiáng)氧化劑，紡織工業(yè)常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na₂O₂是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時(shí)，生成過(guò)氧化氫，并猛烈放熱。生成的 H₂O₂在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑。因此Na₂O₂是一種重要的工業(yè)漂白劑。(3)臭氧的漂白性：O₃分子是不穩(wěn)定的，氧化能力遠(yuǎn)比O₂強(qiáng)，且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性。所以當(dāng)有水存在時(shí)，O₃是一種強(qiáng)力漂白劑，還用于水和空氣的消毒。3.吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。

【解析】

試題分析：SO₂是一種酸性氧化物，易溶于水，生成亞硫酸，具有酸性氧化物的通性。由于SO₂中S元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO₂既有氧化性還有還原性。另外SO₂還具有漂泊性，能使品紅溶液褪色。但SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。

考點(diǎn)：考查SO₂的性質(zhì)、用途

點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，鞏固學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉、了解掌握，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。