題目列表(包括答案和解析)
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氯化銅(CuCl2·2H2O)中含FeCl2雜質．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純．
氧化劑x與物質Y的化學式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，Fe2+為9.6．) | |
| [ ] | |
A． |
H2O2、CuO |
B． |
KMnO4、Na2O |
C． |
NaClO、Cu(OH)2 |
D． |
K2Cr2O7、NaOH |
（15分）工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
Ⅰ、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫。
MnFe2O4的制備：
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| 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質
的量之比應為 __________。
（2）控制pH的操作中m的值為 。
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：
（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________。
（4）該熱化學循環制取氫氣的優點是_______________（填字母編號）。
A．過程簡單、無污染
B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。
（15分）工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
Ⅰ、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫。
MnFe2O4的制備：
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開始沉淀 |
完全沉淀 |
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Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
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Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質
的量之比應為 __________。
（2）控制pH的操作中m的值為 。
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：
（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。
（4）該熱化學循環制取氫氣的優點是_______________（填字母編號）。
A．過程簡單、無污染
B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。
工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
Ⅰ、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫。
MnFe2O4的制備：
| 開始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質
的量之比應為 __________。
（2）控制pH的操作中m的值為 。
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：
（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。
（4）該熱化學循環制取氫氣的優點是_______________（填字母編號）。
A．過程簡單、無污染
B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。
氯化銅(CuCl2·2H2O)中含FeCl2雜質。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純.
↓蒸發結晶
↓CuCl2·2H2O(純)
氧化劑x與物質Y的化學式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，Fe2+為9.6。) （ ）
A．H2O2、CuO B．KMnO4、Na2O C．NaClO、Cu(OH)2 D．K2Cr2O7、NaOH
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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