（15分）工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
Ⅰ、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫。
MnFe2O4的制備：
|
| 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質
的量之比應為 __________。
（2）控制pH的操作中m的值為 。
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：
（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________。
（4）該熱化學循環制取氫氣的優點是_______________（填字母編號）。
A．過程簡單、無污染
B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機。這類材料中研究得較多的是化合物G。
（1）化合物G的相對分子質量為140，G中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應而生成，同時產生HCl氣體。請推斷：①化合物G的化學式為__________________。②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反應，化合物E的分子式為_______________________。
（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產物中都有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。與氧反應所得的產物還有一種單質；與水反應生成另一種產物是該種單質元素的氫化物。請寫出化合物G與水反應的化學方程式_______________________________________________________________________________。
（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”,化學通式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700 ℃時x的極限值約為4.0，在1 400 ℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。試問：①賽倫中各元素的化合價為Si_________，Al_________，O_________，Y_________。賽倫的晶體類型為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H2表示的平均反應速率為_ 。
②圖中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為_ _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將 _ _（填“增大” “減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④該反應的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_ _。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。
| l 實驗編號 | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MPa） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l _ _ | l _ _ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l _ _ | l 5 |
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
②則用H2表示的平均反應速率為_ 。圖中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃時平衡常數為_ _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將_ _（填“增大” “減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④該反應的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_ _。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。
| l 實驗編號 | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MP） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l __ | l __ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l __ | l 5 |
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題
（12分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為 。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a
mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④該反應的△H 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
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實驗編號 |
T(℃) |
n (CO)/n(H2) |
P(MPa) |
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ⅰ |
150 |
1/3 |
0.1 |
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ⅱ |
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5 |
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ⅲ |
350 |
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5 |
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
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