Question

氯化銅(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純.

                                                       ↓蒸發(fā)結(jié)晶

↓CuCl₂·2H₂O(純)

氧化劑x與物質(zhì)Y的化學式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe³⁺為3.7，Cu²⁺為6.4，F(xiàn)e²⁺為9.6。)                                                 （    ）

A．H₂O₂、CuO  B．KMnO₄、Na₂O  C．NaClO、Cu(OH)₂   D．K₂Cr₂O₇、NaOH

Answer 1

A 

解析:

由于Fe²⁺沉淀為Fe(OH)₂的pH值與Cu²⁺沉淀為Cu(OH)₂的pH較大，而與Fe³⁺沉淀為Fe(OH)₃的pH相差較大，所以可以通過先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe(OH)₃沉淀形式而被除去。為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質(zhì)，顯然用H₂O₂最好。出于同樣的考慮，加入y調(diào)節(jié)溶液pH值時，應選用能與H⁺反應，而溶解度較小的物質(zhì)如CuO為好，CuO稍多不會帶入新雜質(zhì)也不會使pH值升高太多而使Cu²⁺沉淀。