（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。
MnFe2O4的制備：
|
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)
的量之比應(yīng)為 __________。
（2）控制pH的操作中m的值為 。
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：
（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________ 。
（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填字母編號(hào)）。
A．過程簡(jiǎn)單、無污染
B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī)。這類材料中研究得較多的是化合物G。
（1）化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量為140，G中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl氣體。請(qǐng)推斷：①化合物G的化學(xué)式為__________________。②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為_______________________。
（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。與氧反應(yīng)所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)；與水反應(yīng)生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物。請(qǐng)寫出化合物G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________。
（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動(dòng)機(jī)材料，現(xiàn)采用常壓下在G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700 ℃時(shí)x的極限值約為4.0，在1 400 ℃時(shí)x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性。試問：①賽倫中各元素的化合價(jià)為Si_________，Al_________，O_________，Y_________。賽倫的晶體類型為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_ 。
②圖中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_ _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將 _ _（填“增大” “減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_ _。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
| l 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MPa） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l _ _ | l _ _ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l _ _ | l 5 |
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
②則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_ 。圖中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃時(shí)平衡常數(shù)為_ _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將_ _（填“增大” “減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_ _。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
| l 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MP） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l __ | l __ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l __ | l 5 |
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題
（12分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為 。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a
mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
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實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
T(℃) |
n (CO)/n(H2) |
P(MPa) |
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ⅰ |
150 |
1/3 |
0.1 |
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ⅱ |
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5 |
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ⅲ |
350 |
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5 |
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
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