題目列表(包括答案和解析)
已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
| A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1 |
| B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1 |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量 |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量 |
已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是 （ ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3=△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
已知反應：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
已知反應：①101
kPa時，2H2(g)+O2(g)
==2H2O(g) 
H=-483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq)==H2O(l)
H=-57.3
kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應生成1 mol液態水比生成1mol氣態水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（ ）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．H2和O2反應生成液態水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H=-571.6
kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
（4分）