Question

已知反應：①101 kPa時，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^- (aq)==H₂O(l)   H=-57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1 mol液態水比生成1mol氣態水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（   ）

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反應生成液態水時的熱化學方程式為H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】由題意知：H₂O(g)= H₂O(l) H=-44 kJ/mol，

2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

兩式相加可推得：2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

根據燃燒熱概念可知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol；所以A正確，B不正確。

C：中和熱的單位是kJ/mol

D：醋酸為弱酸，在中和過程中電離需要消耗部分熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ