Question

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是　　　　　　（    ）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　　　　　

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃=△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。反應①是碳的不完全反應，放出的熱量少。但放熱越少，△H越大，所以選項A正確，B不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，C中的濃硫酸溶于水放熱，C不正確；D中的醋酸是弱電解質，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以放出的熱量小于57.3kJ，D不正確，答案選A。

考點：考查燃燒熱、中和熱的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對燃燒熱和中和熱含義以及判斷依據的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確燃燒熱和中和熱的含義，然后結合題意靈活運用即可。