已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

解析試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出熱量多，∣△H₃∣>∣△H₁∣，A正確；中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH₂O放出的熱量，C中濃硫酸溶于水也要放出熱量，D中醋酸電離需要吸收熱量。
考點：燃燒熱中和熱
點評：準確理解燃燒熱和中和熱的概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol^-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為

-93

．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：
△H=

2a+

kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃，101K Pa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.
C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g)+ 9H₂O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
B.
C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g)+ 9H₂O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
C.
C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g)+ 9H₂O(l) ΔH= +5518KJ/mol
D.
C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g)+ 9H₂O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是

A.
氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.
1mol H₂O(l)具有的能量大于1mol H₂O(g)具有的能量
C.
反應的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
D.
2mol H₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量總和大于2mol H₂O(g)具有的能量

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已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是

已知在25℃，101K Pa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是