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A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3kJ?mol-1B． N2(g)+3H2(g)＝2NH3kJ?mol-1C． N2(g)+H2(g)＝NH3kJ?mol-1D． N2(g)+H2(g)＝NH3kJ?mol-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol N₂、6 mol H₂	2 mol NH₃
NH₃的濃度（mol·L^－1）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁ kJ	放出Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

A．Q₃+92.4c₁＝92.4 B．α₂＋α₃<1
C．2p₁＝2p₃<p₂ D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)最大

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已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N₂和8 mol　H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol　NH₃．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol　N₂，y mol　H₂和2 mol　NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為
[　　]
A．	1.5，6.5
B．	2，8
C．	5，21
D．	3，13

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已知N_2(g)＋3H_2(g)2NH_3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N₂和8 mol　H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol　NH₃．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol　N₂，y mol　H₂和2 mol　NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為
[　　]
A．	1.5，6.5
B．	2，8
C．	5，21
D．	3，13

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已知：N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E₁－E₃

B．若加入催化劑，將改變反應(yīng)歷程，從而改變?chǔ)?i>H

C．溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8>Q₂>2Q₁

D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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已知298 K時(shí)，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在相同條件下，向密閉容器中加入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol　N₂、2.85 mol　H₂和0.1 mol　NH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝92.4 kJ
B．	Q₂＜Q₁＝92.4 kJ
C．	Q₂＜Q₁＜92.4 kJ
D．	Q₂＝Q₁＜92.4 kJ