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已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N₂和8 mol　H₂達到平衡時生成1 mol　NH₃．現在相同條件下的同一容器中充入x mol　N₂，y mol　H₂和2 mol　NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為
[　　]
A．	1.5，6.5
B．	2，8
C．	5，21
D．	3，13

答案：C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH₃和氧氣．已知：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
鍵能/kJ?mol^-1	945	463	391	498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：

N₂（g）+3H₂O（g）

2NH₃（g）+

O₂（g）；△H=+630kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂O（g）

2NH₃（g）+

O₂（g）；△H=+630kJ?mol^-1

；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時從開始到3h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為

1.5×l0^-6mol/（L?h）（或2.5×l0^-8mol/（L?min）

；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）

升高溫度

、

增大壓強

；
（3）氨是氮肥工業的重要原料．某化肥廠生產銨態氮肥（NH₄）₂SO₄的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c（CO₃^2-），促使CaSO₄轉化為CaCO₃，同時生成（NH₄）₂SO₄

．
②煅燒爐中產生的固態副產品為

CaO（或生石灰）

，生產流程中能被循環利用的物質X為

CO₂（或二氧化碳）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的熱量．該反應的熱化學方程式可表示為：

N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol

（2）寫出下列各物質的電離方程式：CH₃COOH

?CH₃COO^-+H⁺

；NH₃?H₂O

?NH₄⁺+OH^-

（3）寫出下列各物質水解的離子方程式：NaHCO₃

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；AlCl₃

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

方程式是化學用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發進行？

；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因

；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；

（4）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

．該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

；
（5）利用N₂和H₂可以實驗NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為

；
（6）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（7）現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

；在電解池中生成1molN₂O₅轉移電子的物質的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	n₅
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	n₆
NH₃	O	O．20	n₂	1．OO	1．OO

下列說法正確的是（　　）

A、反應3h內，反應速率秒v（N₂）為O.17 mol?L^-1?h^-1

B、此溫度下，該反應的平衡常數為O.037

C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ

D、4h時，若再加入1 molN₂，達到新的化學平衡時，N₂的轉化率是原來的兩倍

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