Question

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol N2、6 mol H2	2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	放出Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

A．Q₃+92.4c₁＝92.4         B．α₂＋α₃<1  
C．2p₁＝2p₃<p₂            D．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大

Answer 1

A

解析試題分析：恒溫恒容時，甲和丙為等效平衡。所以：α₁＋α₃=1、Q₁+Q₃=92.4、Q₁=92.4c₁(當生成2mol氨氣時,放熱92.4kJ,此時氨氣的濃度為1mol/L)。故A正確；乙中投料是甲的2倍，相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡向右移動，氮氣的轉化率增大、氨氣的體積分數增大、氣體的壓強減小，所以α₂＋α₃＞1 、 2p₁＝2p₃＞p₂，故B、C、D錯誤。
考點：考查等效平衡、平衡移動的分析。