已知：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3
B．若加入催化劑，將改變反應歷程，從而改變ΔH
C．溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)“神舟”六號起飛時，可以看到一級火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險活門自動開啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來的，逸出的紅棕色氣體是_________，產生該氣體的化學反應方程式為__________________。
(2)當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為_________。
(3)有的運載火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反應，已知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
這個反應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_____________________________________________________________________。
(4)通常情況下四氧化二氮氣體和二氧化氮氣體可相互轉化：N2O4(g)(無色)
2NO2(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強的氧化性，則下列說法錯誤的是( )
A.N2O4和NO2互為同素異形體
B.氣態時，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2
C.鑒別NO2(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液
D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=________。
(2)工業上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為
①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度
(3)當化學反應N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將
(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：
負極：____________________________________________________________；
正極：____________________________________________________________。
②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了
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科目：高中化學 來源： 題型：
(16分) 能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
⑴下列做法有助于能源“開源節流”的是 ▲ （填字母）。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如右圖所示。
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 ▲ kJ。
(3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
綜合上述有關信息，請寫出CO除NO的熱化學方程式 ▲ 。
美國斯坦福大學研究人員最近發明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電。
（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有
▲ 特性，能與鈉離子充分接觸。
（5）海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負極反應式為 ▲ ；當生成1 mol Na2Mn5O10轉移 ▲ mol電子。
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科目：高中化學 來源：2011屆云南省蒙自高級中學高三1月月考（理綜）化學部分 題型：填空題
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
（2）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是 。
①增大壓強 ②通入He
③使用催化劑 ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為 ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）
①b極為 極，電極反應式 ；
c極為 極，電極反應式 
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為 （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
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