題目列表(包括答案和解析)
1. 生活中的下列物質屬于純凈物的是
(A)食用醋
(B)醬油
(C)干冰
(D)礦泉水
31.(7分) 含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末(均勻混合)，其中鎂元素的質量分數為40%。取該混合物粉末30 g與一定量的20%的硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數？(計算結果保留兩位小數)
30.(3分) 把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2g，求混合物中銅的質量分數。
29.(5分)化學小組的同學為驗證蠟燭(主要成分是石蠟)的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下(注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全)。
A B C D E
(1)實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣(控制氧氣流量)④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是(填數字序號) _______________。
(2)可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______ _________；裝置E的作用是______________________________。
(3)為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置(填裝置序號) _______________的質量。
28.(7分) 在實驗臺上擺放著如下儀器和藥品：
(1)根據提供的儀器和藥品可以制取的氣體是 ，發生反應的化學方程式為 。
(2)利用以上儀器和藥品制取該氣體應選擇的儀器為 。
(3)將純凈的該氣體通入盛有氧化銅的試管中一段時間后加熱，觀察到的現象是：
，在用此氣體還原氧化銅的實驗中，進行如下實驗：①加熱 ②停止加熱 ③通入此氣體 ④停止通此氣體。請按正確操作順序排列序號 。
(4)利用提供的藥品還可以制得初中學習過的另一種氣體，但缺少的儀器是 ，
檢驗此種氣體的方法是 。
27.(3分) 某電鍍廠排放的廢水中含有超量有毒重金屬鹽Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，該廠想用氫氧化鉀溶液、鹽酸、硫酸三種試劑，將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收，最后得到只含一種化肥的中性溶液。假設每種試劑只用一次，每步操作恰好完全反應。請你按照所加試劑的順序，寫出生成三種沉淀的化學方程式：
第一步：
第二步：
第三步：
26.(2分) 要將100g98%的硫酸稀釋成19.6%的硫酸，需加水 克，稀釋濃硫酸的正確操作是 。
25.(3分) 有A、B、C三種物質，已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經下列實驗操作，其結果分別是：①A、B的溶液混合后無沉淀或氣體產生；
②B、C的溶液混合后出現藍色沉淀；
③A、C的溶液混合后出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。
則A為 ，B為 ，C為 (填寫化學式)
24.(10分) 我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、 、 可制得精鹽。
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為 。
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是 。
(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，試劑B選用_________。
②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
。海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體(CH4·nH2O)，若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為 。
19.(3分)下圖是某分子變化前后的示意圖。圖中“●” 表示氫原子，“○”表示氧原子。
   單質A
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 化合物甲 |
+化合物丙 +單質B
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化合物甲+化合物乙 |
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化合物丁 |
據此寫出相關物質的化學式：單質B ，化合物丙 ；化合物丁 。
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