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28．(8分)某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 稱取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解；

　 ② 將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；

　 ③ 將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏��?/p>

　　 研細(xì)備用；

　 ④ 按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與

MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。

回答下列問題：

　　 (1)步驟①中的x應(yīng)至少稱取 　　　g(結(jié)果保留1位小數(shù))，上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是 　　　　　　　(填序號)。

　　 (2)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指 　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意　　　　　 (填字母編號)。

　 a．視線與凹液面最低處相平

b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準(zhǔn)管

　 c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

　 d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

　　 (4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為 　　　　　　　。

　　 (5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)。)

27．(5分)小海、小林、小明三同學(xué)一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　 查閱資料：2H2O2 　2H2O+ O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g／L。

　　　 設(shè)計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　 過程方法：

(1)小海首先設(shè)計(如左圖)：向裝有樣品溶液(20 g)的錐形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是　　 　　　g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　 。

　　 (2)小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如中圖的方案(只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管)，請你說明小林質(zhì)疑的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如右圖的方案(試劑用量不變)。請你說明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。如果要滿足小明的要求，該實(shí)驗(yàn)需用　　　　　 mL的量筒。

26．(3分) 某同學(xué)為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設(shè)計如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論如下：

① 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；

　 ② 若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。

請你回答：

(1)該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？若不嚴(yán)謹(jǐn)，請作補(bǔ)充。

　(2)請你對該實(shí)驗(yàn)裝置予以評價。

25．(4分)A、B是實(shí)驗(yàn)室二種常見的玻璃儀器。

　　 (1)下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余部分。

儀器
主要用途	用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。	用作反應(yīng)物較多、加熱時間較長的反應(yīng)器，如制取氣體等。

　　 (2)下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的氣體發(fā)生裝置。請?zhí)顚懰�用儀器的序號：　　　　　　　　　　　　　　　 (夾持、固定的儀器不考慮)。能用該套裝置制取的氣體有 　　　　　　(任填兩種)。

24．(8分)按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于表中。

(1)如何收集混合氣［ 以V(H2): V(空氣) = 2 : 8 為例］？

　　 (2)由點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在 　　　%(體積，下同)到 　　　%之間。

　　 (3)為進(jìn)一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。寫出具體的方案、結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(7分)地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

回答下列問題：

　　 (1)操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)加入Na2CO3的目的是 　　　　　　　　　　　　。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)濾液的主要成分有 　　　　　　　　　　　。此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (5)請再寫一種實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：　　　　　　 　　　　　　　　。

22．(5分)(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)方程式：　 CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl

　　　　　　　 CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你認(rèn)為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由。

　　 (2)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由。

21．(3分)有一種技術(shù)可將糖[通式為Ca(H2O)b]發(fā)酵進(jìn)行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。寫出糖發(fā)酵進(jìn)行無氧分解的化學(xué)方程式：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，指出a、b之間的關(guān)系 　　　　　。

20．(5分)下列有關(guān)的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類生活有密切關(guān)系，其中A、B、M、E均為常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。

　 ① 一定量的A在B中點(diǎn)燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可與B進(jìn)一步反應(yīng)生成D。

　 ② M+B→G(此反應(yīng)是人類獲取能量的最佳反應(yīng))

　 ③ D+L→F+G

　 ④ C+K→D+E

(1)寫出D和F的化學(xué)式：D　 　　　　　，F(xiàn)　 　　　　　。

(2)轉(zhuǎn)化④在金屬冶煉中常用來煉　　 　　　　　　　　　　　。

(3)A在B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫兩個)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(4分)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。

　　 (1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若按上述方法生產(chǎn)1000萬噸尿素，可固定的CO2將達(dá) 　　　　　　萬噸。

　　 (2)英國Nature,2005,437：681報道，目前海洋表層海水中溶解的CaCO3　 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO2可以減弱溫室效應(yīng)，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學(xué)方程式為 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3濃度降低會造成 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。