日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

例1.有鎂、鋁的混合粉末10.2g，將它溶于500mL,4mol?L^?1的鹽酸中，若要得到沉淀量為最大值，則需加入2mol?L^?1的NaOH溶液的體積為  (   )

   A.300mL     B.500mL     C.1000mL       D.1500mL

  [解析]：有關反應為：Mg+2HCl  = MgCl₂+H₂↑      2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑    

HCl+NaOH=NaCl +H₂O（可能）       MgCl₂+2NaOH =Mg（OH）₂↓ +2NaCl

AlCl₃+3NaOH = Al（OH）₃↓+3NaCl

若要由反應方程式分別求出鎂、鋁的物質的量，繁而難解，可運用“終態法”，沉淀為最大量時，即鎂、鋁全部以=Mg（OH）₂ 、Al（OH）₃存在，而此時溶液中只存在NaCl，則根據原子守恒，有：n（NaOH）=n（HCl）=0.5L×4mol?L^?1=2mol，V（NaOH）==1L=1000mL，選C。

例2.有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數為 （  ）

A.70％        B.30％    C.47.6％      D.52.4％

[解析]： 變化主要過程為：

由題意得：Fe₂O₃與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe₂O₃，故合金中Al的質量即為Fe₂O₃中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數即為Fe₂O₃中氧的質量分數，O%=×100%=30%，選B。

例3.將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標準狀況），同時，Fe和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為              

A.1.5mol/L       B.0.5mol/L    C.2mol/L          D.1.2mol/L

[練習]：將mgAl₂O₃、Fe₂O₃的混合物溶解在過量的100ml0.05mol/LH₂SO₄溶液中，向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化為沉淀，用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的物質的量濃度是      mol/L。

[解析]：當Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化為沉淀時，溶液為Na₂SO₄，該溶液顯中性，所以n(Na⁺)=2n(SO₄^2-)=2n(H₂SO₄)=0.01mol,即 n(NaOH)=0.01mol。所以c(NaOH)=0.1mol/L

例4.某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為  （  ）

A.4∶1　　　B.2∶1　　　C. 1∶1　　　D. 3∶2

[解析]：設Fe²⁺為xmol，Fe³⁺為ymol，則：

x+y==0.1（Fe元素守恒）

2x+3y=（得失電子守恒）得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。　

五、元素守恒

例5.將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^?1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺，則該混合物中鐵元素的質量分數為  （   ）

A.72.4%  B.71.4%   C.79.0%    D.63.6%

[解析]：鐵的氧化物中含Fe和O兩種元素，由題意，反應后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉化為水中的O，由關系式：2HCl~ H₂O ~O，得：n（O）=，m（O）=0.35mol×16g•mol^?1=5.6 g；

而鐵最終全部轉化為FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=，m（Fe）=0.25mol×56g•mol^?1=14 g，則，故選B。

六、關系式法

例6. 16g硫粉和42 g鐵粉，混合并在隔絕空氣情況下加熱，當完全反應后，再加入過量的鹽酸，生成的氣體在標準狀況下的體積為  （  ）

A.22.4L   B. 16.8L     C. 11.2L   D.5.6L

[解析]：在鐵與硫的反應后，無論何種物過量，與最終的氣體量無關。因為：

Fe ~ H₂↑ ，FeS ~ H₂S↑；即氣體的物質的量等于鐵的物質的量。n（Fe）==0.75mol，v(↑)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故選B。

七、摩爾電子質量法

例7.由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是   （  ）

A.鎂鋁合金            B.鎂鐵合金          C.鋁鐵合金            D.鎂鋅合金

[解析]：將金屬每失去1mol電子所需金屬的質量稱為摩爾電子質量。由題意，生成0.5molH₂，金屬失去的電子即為1mol，即合金的平均摩爾電子質量為10g•mol^?1，鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質量分別為：12、9、28、32.5（單位：g•mol^?1），由平均值可知，混合物中一種金屬的摩爾電子質量小于10g•mol^?1，另一種大于10g•mol^?1，故選A、C。

八、極端假設法

例8.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉充分反應，鐵與硝酸均無剩余，若硝酸還原產物只有NO，n∶m不可能是 （  ）

A. 2∶1　　　　　B. 4∶1　　　　C.3∶1　　　D.9∶2

，；

                  則≤≤，故選A。

綜合練習

1、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（唯一還原產物）的體積及所得剩余物的質量記錄如下（所有體積均在標準狀況下測定）：

實驗序號

1

2

3

4

5

硝酸溶液體積

100mL

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL

剩余固體的質量

17.2g

8 g

0 g

0 g

0 g

氣體體積

2.24L

4.48L

6.72L

7.84L

7.84L

⑴該實驗中所用硝酸的物質的量濃度為________________。

⑵第1次實驗后剩余固體為_________，第2次實驗后剩余固體為______。（均填寫化學式）。

⑶求實驗中每次所取混合物中銅的質量。

[解析]：⑴c(HNO₃)＝4mol/L 

由第一組數據可知固體有剩余。無論硝酸和什么金屬反應，都有n(HNO₃)＝4 n(NO)。加入100 mL硝酸溶液時，n(NO)＝0.1mol，則n(HNO₃)＝0.4mol，c(HNO₃)＝4mol/L。

⑵Fe、Cu    Cu       

由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24 LNO氣體（轉移0.15 mol電子）。若只溶解鐵，質量為8.4 g，若只溶解銅，質量為9.6 g。由此可知這
9.2 g中應有Fe和Cu兩種金屬。

所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu。第二次實驗后剩余金屬只有Cu。

⑶由以上分析可知，第二次實驗后剩余銅8 g，而與第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。設：這9.2 g固體中Fe的物質的量為x mol和Cu的物質的量為y mol。

56 x＋64 y＝9.2        ⑴

2（x＋y）＝3×0.1      ⑵       解得y＝0.1 mol，質量是6.4 g。        

每次所取混合物中銅的質量6.4 g＋8 g＝14.4 g。 

2、有0.4g鐵的氧化物， 用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學式為

A  FeO   B  Fe₂O₃    C  Fe₃O₄   D  Fe₄O₅ 

[解析]：由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉移到沉淀物CaCO₃中。且n(O)=n(CaCO₃)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。

m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol. n(Fe): n(O)=2:3,選B