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2x+3y=得:x=0.06mol.y=0.04mol.則x∶y=3∶2.故選D. 五.元素守恒【查看更多】

（2012?長寧區二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

cd

（填編號）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．
（4）現有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：

a

b

≥

5

6

a

b

≥

5

6

；該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

1.2a +b

8.96

1.2a +b

8.96

mol/L（用含a、b的代數式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為

1：5

．寫出本小題的計算過程：

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

．

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不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質量為65）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是

C

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：

Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依據的原理是

得失電子守恒

．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，

n(H2)

n(SO2)

=

64CV-2m

m

64CV-2m

m

（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，

n(H2)

n(SO2)

的數值將

偏小

（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意（至少寫出兩條）：①

待冷卻至室溫才開始讀數

②

眼睛視線與液面最低處相平

．

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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為，該元素為元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為，該元素為元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

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氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等（得失電子守恒）。在一定條件下，RO₃ⁿ^－和I^－發生反應的離子方程式為：RO₃ⁿ^－ + 6I^－ + 6H^＋ = R^－ + 3I₂ + 3H₂O（R為主族元素）則R元素原子的最外層電子數為　　　　　　　 (　　)

A．1　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　C．5　　　　　　　　 D．7

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