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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A

B．O₃與O₂的混合物mg，含原子數為m N_A /16

C．常溫常壓下，62g白磷分子中共價鍵數為3N_A

D．12g NaHSO₄固體中，所含離子總數為0.2 N_A

 

 

（12分）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是      （填序號）。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）該電池放電時，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時該電池陽極的電極反應式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO₃)_x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質量為                                        （用含“、x”的表達式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=        。

阿伏加德羅常數的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是(     )

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的數目為2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×10²³

⑤Fe與0.1 mol氯氣反應時失去的電子數為0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

（13分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被          （填“ 氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                                  。

（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為                                      。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極（填“正”或“負”），甲燒杯中鐵電極的電極反應為                                          。

② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

 

根據所學知識，完成下列問題：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P₄O₆的分子結構如圖所示，現提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液為原料，通過原電池反應實現2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO4２－	NO3－	Cl－
濃度/ mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10^-4 mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                                          。