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 1．據(jù)報道，最近有兩位希臘化學(xué)家，把氫氣和氮氣通入到一加熱的電解池中，用多孔鈀多晶薄膜催化電解，結(jié)果在常壓下即獲得了氨，且轉(zhuǎn)化率高達75%，遠高于通常高溫高壓催化劑合成氨工藝的轉(zhuǎn)化率（10%～15%）。則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在該裝置內(nèi)，氮氣在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

B．使用高效催化劑可以提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率

C．該過程中有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．合成氨反應(yīng)是放熱的，所以該裝置還可以向外界提供能量

 2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O(s) = CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H=+Q₂ kJ?mol^-1則Q₁、Q₂的關(guān)系為

A．Q₁<Q₂        B．Q₁>Q₂        C．Q₁=Q₂        D．無法確定

 3．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應(yīng)速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應(yīng)速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是

A．同時增大                      B．同時減少

C．v₁增大，v₂減少                D．v₁減少，v₂增大

 4．下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鋁片不用特殊方法保存

D．生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快

 5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B．KMnO₄溶液中加硫酸酸化

C．用Na₂CO₃溶液處理鍋爐水垢，使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃

D．熱的純堿溶液去污效果好

 6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、Fe³⁺

B．在pH = 1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

C．由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol?L^―1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^―、Br^―

D．有NO₃^―存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

 7．BaSO₄懸濁液用于腸胃系統(tǒng)放射照片的拍攝。在3L BaSO₄（Ksp=1.1´10^-10）飽和溶液中，溶解的Ba²⁺離子的質(zhì)量最接近的數(shù)值是

A．1.4mg         B．2.5mg         C．4.1mg         D．7.2mg

8．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度：1.06g/cm³）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽極析出物的質(zhì)量（克）

陰極析出物的質(zhì)量（克）

A

0.042(4.2%)

1.2

9.4

B

0.042(4.2%)

9.4

1.2

C

0.062(6.2%)

19

152

D

0.062(6.2%)

152

19

 9．下列電離方程式中，書寫正確的是

A．NaHCO₃在水中的電離：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2―

B．Na₂CO₃溶于水：CO₃^2－+H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

D．氫氧化鎂在飽和氯化氨溶液中溶解：Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = Mg²⁺ + 2NH₃?H₂O

10．某新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。下列對該電池說法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負極移向正極

B．電池總反應(yīng)是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^－ = 2O^2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－ = 4CO₂+5H₂O

11．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(HRO₃^－) + c(RO₃^2－) + c(OH^－)

C．c(H^＋) + c(H₂RO₃) = c(RO₃^2－) + c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

12．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞) = 2∶1，則下列表述正確的是

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg₂(NO₃)₂

13．已知Ag₂SO₄的K_sp=2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2―濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2―濃度隨時間變化關(guān)系的是

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應(yīng)為：Zn - 2e^- + 2OH^―= Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ -3e^- + 5OH^― = FeO₄^2―+ 4H₂O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的pH下降

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

15．反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol。過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

⑴Q       0（填“>”、“<”或“=”）

⑵該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為：               ，其他條件不變升高溫度K__________（填“增大”“減小”“不變”），原因是_________________________

_____________________________________________

⑶反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

⑷反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c(A)_后     2c(A)_原（填“>”、“<”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是                                              。

16．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

⑴寫出鄰苯二甲酸氫鉀（）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                              。

⑵將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑             （從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是                         。

⑶該實驗要用到的主要玻璃儀器                          （寫二種）

⑷該學(xué)生進行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：

實驗編號

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）

待測NaOH溶液的體積（mL）

1

0.4162

18.25

2

17.04

3

16.96

⑸滴定中誤差較大的是第    次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：

A．                                                      

B．                                                       

⑹NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

17．工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：

⑴制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。

⑵電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陰極是                                         ，

陽極是                                         ，

電解總的反應(yīng)方程式是                                                   。

18．有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：

⑴寫出由Y與Z形成的化合物Z₂Y₂的電子式：             ，WY₂與X₂Y₂反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式：                                         。

⑵用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：

                                                                 。

⑶有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：                                                    。

⑷X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電。

①a是裝置的      極。

②b極上的電極反應(yīng)式是                    。

19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

⑴工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是                                             。

⑵鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是：

                                    。

⑶工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：

                                          。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：                       

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

20．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A = H⁺ + HA^―    HA^―  H⁺ + A^2―

試完成下列問題：

⑴Na₂A溶液顯          （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是       

⑵在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是           

A．c(A^2―) + c(HA^―) = 0.1mol/L

B．c(OH^―) = c(H⁺) + c(HA^―)

C．c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH^―) + c(HA^―) + 2c(A^2―)

D．c(Na⁺) = 2c(HA^―) + 2c(A^2―)

⑶已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH = 2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的

量濃度可能      （填“>”、“<”或“=”）0.11mol/L，理由是               

                                                         。

⑷0.1mol/L的NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

21．酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱。

沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度      （填大、小、相同），否則不能用這種指示劑。

AgCl

AgBr

AgCN

Ag₂CrO₄

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

溶解度mol/L

1.8×10^-10

7.1×10^-7

1.1×10^-8

1.9×10^-12

1.0×10^-6

⑴若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為        

A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄

達到滴定終點時的現(xiàn)象為                                            。

⑵用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯離子溶液時常用K₂CrO₄溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO₃溶液進行滴定。試計算達到終點時溶液中氯離子的最大濃度。