題目列表(包括答案和解析)
| 元素符號 | Li | Be | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 3.04 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 2.19 | 2.58 |
H-Cl+HO-Br．鉀玻璃比普通玻璃具有更好的性能，已知鉀玻璃中含K15.30％、Ca7.84％、Si32.94％、043.92％(皆為質量分數)．
(1)試用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成．
(2)制100t這種鉀玻璃需
的質量是多少？
現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48 L H2(標準狀況)
(1)如果選用所貼標簽為2.0 mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
(2)如果選用所貼標簽為7％(密度為1.043 g/mL)的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
曲線 | 溫度t/℃ | 溶解度S/g | 溶液中析出固體的化學式 |
M | 0.00 | 5.00 | Na2SO4·10H2O(硫酸鈉晶體) |
10.0 | 9.00 | ||
20.0 | 19.4 | ||
30.0 | 40.8 | ||
N | 40.0 | 48.8 | Na2SO4(俗稱：元明粉) |
50.0 | 46.7 | ||
60.0 | 45.3 | ||
80.0 | 43.7 |
(1)請利用上表中相關數據，在坐標格內繪制M和N兩條溶解度曲線，并根據曲線M、N的趨勢、將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線相交為止，得到交點P.
(2)試寫出交點P處固液共存狀態下的化學方程式(需注明溫度條件).
(3)試計算在交點P處若欲配制
（4分）已知元素的電負性是分子內一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：
| 元素 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 電負性 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 電負性 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
變小 正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小 （1+1+2分）
⑶減小 不變 （1+1分）
⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 無色變成淺紅色（2分）
⑶堿式滴定管 錐形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）
17．（9分）
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷負 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴堿性 A2―將發生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀
所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
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