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06219152D 【查看更多】

將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm³)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是(　　)

	NaOH的質量分數	陽極析出物質的質量/g	陰極析出物質的質量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

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將質量分數為0.052(5.2％)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^-3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0％)時停止電解，此時溶液中應符合下表的關系是( )

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	0.062(6.2％)	19	152
B	0.062(6.2％)	152	19
C	0.042(4.2％)	l.2	9.4
D	0.042(4.2％)	9.4	1.2

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將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·mL^-1)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是( )

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量(克)	陰極析出物的質量(克)
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

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將質量分數為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是( )

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	0.062 (6.2%)	19	152
B	0.062 (6.2%)	152	19
C	0.042 (4.2%)	1.2	9.4
D	0.042 (4.2%)	9.4	1.2

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將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

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1-8 B A A C B C C D

9-14 D BC C AD B CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K = 變小正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小（1+1+2分）

⑶減小不變（1+1分）

⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化（1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管錐形瓶（2分）

⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原使與空氣充分接觸將MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―） MnO₄²^― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略 H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷負 O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性 A²^―將發生水解 A²^―+ H₂O HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶< H₂A的第一步電離產生的H⁺對HA^―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A²^―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl^―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO₄²^―) = =5.26×10^―⁴ mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―⁵ mol/L（AgNO₃過量很少即可）

c(Cl^―) = = 3×10^―⁶ mol/L < 1×10^―⁵ mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）

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