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H2A = H+ + HA― HA― H+ + A2―試完成下列問題:⑴Na2A溶液顯 (填“酸性 .“中性或“堿性 ).理由是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（7分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是
（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

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（7分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

試完成下列問題：

（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是。

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（7分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A

H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是
（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

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某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-

H⁺＋A^2-試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

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某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-??
試完成下列問題：?
（1）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．

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1-8 B A A C B C C D

9-14 D BC C AD B CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K = 變小正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小（1+1+2分）

⑶減小不變（1+1分）

⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化（1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管錐形瓶（2分）

⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原使與空氣充分接觸將MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―） MnO₄²^― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略 H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷負 O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性 A²^―將發生水解 A²^―+ H₂O HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶< H₂A的第一步電離產生的H⁺對HA^―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A²^―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl^―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO₄²^―) = =5.26×10^―⁴ mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―⁵ mol/L（AgNO₃過量很少即可）

c(Cl^―) = = 3×10^―⁶ mol/L < 1×10^―⁵ mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）

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