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1．北京奧運會 “水立方” 游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下       

   列有關說法不正確的是

A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒

B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性

C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質                                  

D．游泳池水中的臭氧濃度越大越好

2．在pH=0的溶液中，下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺        B． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

C．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-        D． Na⁺、K⁺、Cl^-、Br^-

3. 已知1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ的熱量，在下列兩個反應中：

   P₄(白?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)

   4P(紅?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0)  則 a和b的關系是

    A．a<b         B．a=b          C．a>b         D．無法確定

4. 下列說法正確的是                     

   A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態

   B．周期表中所有元素都是從自然界中發現的

   C．過渡元素不全是金屬元素

   D．常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

5．H₂、N₂、O₂三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（P）

   大小的關系，符合的是 

A．P（H₂）＞P（O₂）＞P（N₂）        B．P（H₂）＞P（N₂）＞P（O₂）

C．P（O₂）＞P（N₂）＞P（H₂）        D．P（N₂）＞P（O₂）＞P（H₂）

6. 設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

 A．11.2LCO₂所含的原子個數為1.5N_A  

 B．25℃時，1g水中含H⁺約為

 C．m g 中所含電子總數為

 D．1mol十七烷分子中共價鍵總數為34N_A

7．下列離子方程式書寫正確的是                                                                          

   A．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通入過量C1₂  2Fe²⁺+6Br^-+4C1₂ = 2Fe³⁺+3Br₂+8C1^-

   D．FeC1₃溶液中通入足量H₂S氣體  Fe³⁺+2H₂S = FeS↓+S↓+4H⁺

8．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄^2- 、Fe³⁺、H、M，其物質的量之比為：

  n（NO）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H）：n（M）＝2┱3┱1┱3┱1，則M可能是

    A．Fe²⁺        B．Mg²⁺       C．Cl^-     D．Ba²⁺

9．下列說法正確的是
　 A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

　 B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
　 C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
   D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含

      有共價鍵的離子型化合物         

  10.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和          作出的推測是

A．人體不能缺碘，需要正常補碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質

    B. 該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工后的產品，是鹽類的純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定

11．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是             

 A．欲配制質量分數為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

 C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

12．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

關于該反應的說法中正確的組合是           

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

 A．①③⑤         B．①②④⑤       C．①②③④      D．只有①③

13．現有簡易洗氣瓶(如右圖)，正放在桌面上，可分別實現下列實驗目的，其中適用于從y口進入的是：

①瓶內盛一定量液體干燥劑，用于干燥氣體

②瓶內盛一定量液體洗滌劑，用于除去氣體中的某些雜質

③瓶內盛水，用于測量難溶于水的氣體體積

④瓶內貯存難溶于水的氣體，加入水使氣體排出

⑤用于收集密度大于空氣的氣體

⑥用于收集密度小于空氣的氣體

    A．①③           B．②④      C．③⑤      D．③⑥

  14．右圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入氣體X，若關閉活塞K，    則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是下表中的

A

B

C

D

X

H₂S

SO₂

CO₂

Cl₂

Y

濃硫酸

NaHCO₃

飽和溶液

Na₂SO₃

溶液

NaHSO₃

飽和溶液

15. 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，向R的飽和溶液中加入A克該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物B克，從原飽和溶液中析出溶質的質量為

A． 3(B-A)/77 克              B．23(B-A)/100 克 

C． 23(B-A)/123 克            D．(B-77A/23) 克

 16．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol?L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物   B．氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4：1
C．反應中共消耗97.5g Zn         D．反應中共轉移3 mol電子

第II卷（非選擇題 共52分）

17. （7分）請按要求填空：

 （1）指出下列實驗用品或儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作：

      ①石蕊試紙（檢驗氣體性質）______________；

      ②容量瓶____________。

 （2當NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，為除去Na₂CO₃可以通入__________，化學

     方程式為                            。

 （3）BaSO₄中混有AgCl可通過加入           使AgCl轉化為可溶的________除去。

18.（10分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之   和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個

    電子。請回答下列問題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物屬于        晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應的離子方程式為：

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，將該鹽溶液

     在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7，

則該過程的總反應方程式為                  。

19.（14分）已知A―L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學課本里學過的物質。通常狀況下，A是淡黃色固體， B是金黃色固體,俗稱”愚人金”,D是單質氣體，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①一③是化學工業生產某重要產品的三步反應，反應④是工業生產普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出)

    (1)寫出下列物質的化學式：B            ；D的同素異形體有                

    (2)寫出A中含有的化學鍵類型                   ；E的結構式                       

(3)反應①、②、③中屬于放熱反應的是                   (填序號)              

    (4)完成下列反應方程式

      反應⑤的離子方程式：                                                  

      反應④的化學方程式：                                                  

(5)15.6克A與適量E完全反應，轉移的電子的物質的量為              。

20（12分）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑,請你參與他們的探究過程。

（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑。

（2）[實驗驗證]：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中

木條不復燃

實驗二

①                                                            

②                                                           

木條復燃

Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑。

（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。還應補充一個上述反應前后Al₂O₃質量是否改變的探究實驗。

實驗三：①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束后，將實驗二試管里的物質進行        、洗滌、干燥，然后④                          。

（5）有同學認為，即使實驗三中Al₂O₃在反應前后質量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠證明，仍需要再增加一個探究Al₂O₃        的實驗。

（6）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化

     效果，該組同學設計了如圖所示的實驗。

可通過觀察                    定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，你認為還可以作何改進？            。

21．(9分) 現在由等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應。

   （題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

   （1）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為          mol?L^―1。

   （2）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為                    L。

   （3）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道   

                                   。

   （4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是                      。（要求寫計算過程）