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已知A—L所代表的物質（或溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①②③是以B為原料生產化學工業重要產品的全部反應，反應④是工業生產普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如下圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）。

請填寫下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：A__________；B __________；L 　　　　 。

（2）畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。

（3）完成下列反應方程式：

① I+G→M+L的離子方程式：____________________　　 ____________________。

② 寫出反應④的化學方程式： ______________________　　　　　　　　　　　 _。

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO₃溶液    B．H₂SO₄溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a  mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應的化學方程式為            ；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN₂和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數為          （用含a的代數式表示）

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：____________。

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。

①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。