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12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M 關于該反應的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性:Cl-＞As,③ 每生成1molAs.反應中轉移電子的物質的量為3mol,④ M為OH-,⑤ SnCl62-是氧化產物. A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，關于該反應的說法中正確的是（　　）

A．氧化劑是H₃AsO₃

B．還原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

D．M為OH^-

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M關于該反應的說法中正確的是（　　）

A、氧化性：SnCl₂＞SnCl₆^2-

B、還原性：Cl^-＞As

C、M為OH^-

D、H₃AsO₃是氧化劑

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化產物
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為OH^-．

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、①②③④

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2-＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃②Sn Cl₆^2-是氧化產物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH^－

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－　⑤SnCl是氧化產物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

答案

二、第II卷（非選擇題共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤 ②檢驗容量瓶是否漏水

（2）過量的CO₂ CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

（3）氨水 Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

（1）H₂O₂的電子式（2離子晶體

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂ (1分) O₃和O₂(1分)

（2）離子鍵非極性共價鍵 (2分) O=C=O(1分)

(3)①②③ (3分)

(4)2Fe³^＋+SO₂十2H₂O＝SO₄²^－十2Fe²^＋＋4H⁺(2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑ (2分)

(5) 0.2mol (2分)

20．（12分）實驗一在常溫下H₂O₂分解少或不分解（2分）

實驗二 ①在實驗一中加少量的Al₂O₃ （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）

（4）過濾（1分）稱量Al₂O₃的質量（1分）

（5）化學性質是否改變（1分）

（6）產生氣泡速率快慢（1分）控制陰離子相同，排除干擾（1分）　　

將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ （1分）

21．(9分) （1）5a/46 (2分) （2）22.4a/92 (2分)

(3)鹽酸的物質的量濃度 (2分)

(4) < V_（_CO2_）< (3分)

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